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Tal día como hoy del año 1837, nacería este físico (no nace ya físico, cuidao’) que daría nombre a las fuerzas de estabilización molecular que forman un enlace químico no covalente (entre átomos no metálicos). Sí, esas, las fuerzas de Van der Waals (que empezaremos a re-estudiar los “químicos” dentro de muy poco).
Recordemos un poco de qué van y algo que llevamos hecho.
Bueno, se trata de dos tipos de fuerzas:
- Las dipolo-dipolo, atracción entre los dipolos de las moléculas polares.
- Las dipolo-dipolo inducido, producidas por las moléculas polarizadas próximas a átomos neutros que provocan en estos un desplazamiento de la carga electrónica, transformándolos en dipolos inducidos. Estas fuerzas son las que aparecen entre dipolos permanentes y dipolos inducidos.
- Las de dispersión, que hacen que en los átomos apolares se desplace la carga electrónica y se formen dipolos transitorios, pero la distribución de la carga cambia rápidamente, por tanto el momento dipolar es casi nulo. Pero en esa circunstancia ese pequeño dipolo puede llegar a polarizar una molécula cercana formando un dipolo inducido.
Y por último, tras esta útil (¿no?) lección, agradezco a este personaje de los Paises Bajos su duro trabajo, que le ha llevado a ocupar… menos de media página del libro de química. En todo caso, al menos queda constancia de lo que hizo.
